Klub Młodego Chemika

czerwony-smok

W wyniku rozpuszczania substancji w roztworze, roztwór ten wykazuje podwyższoną temperaturę wrzenia i obniżoną temperaturę krzepnięcia w porównaniu do czystej wody.

Prawo podał Raoult w 1887 roku:

„Obniżenie temperatury krzepnięcia i podwyższenie temperatury wrzenia roztworu jest proporcjonalne do stężenia cząsteczkowego roztworu”

gdzie:

ms - masa substancji rozpuszczonej
m - masa molowa substancji
mr - masa roztworu
E - stała ebulioskopowa lub krioskopowa danego rozpuszczalnika

Ebulioskopowa:

Alkoholu etylowego - 1,20
Benzenu - 2,57
Eter - 2,10
Kwas octowy - 3,07
Woda - 0,511

Krioskopowa:

Beznen - 5,12
Kwas octowy - 3,90
Woda - 1,860

Przykład teoretyczny:

Do 100g wody dodano 20g chlorku wapnia. Oblicz o ile wzrosła temperatura wrzenia roztworu woda-sól.

Ms = 20g
Mr = 100g
M = 2 * 35,45 + 40,078 = 110,978 g
Ewody = 0,511

Rozwiązanie:

∆t = (0,511*20g*1000)/(110,978g*100g)
∆t = 0,920 stopni Celcjusza

uwaga!!! sprawa ma się tak dla substancji które nie dysocjują. chlorek wapnia dysocjuje więc wynik w rzeczywistości jest inny.

skoczcie tutaj i poczytajcie Raoult'a dla substancji dysocjujących KLIKNIJ

Kwazar · Wysłany: Sob 18:39, 18 Mar 2006 Temat postu:

Dobra robota! Na pewno przyda się początkującym Wink

szpaner · Wysłany: Sob 20:04, 18 Mar 2006 Temat postu:

i tym "mniej początkującym" pewnie też.

Faanede4 · Wysłany: Sob 15:05, 03 Mar 2007 Temat postu:

Mad teens girls site!
[link widoczny dla zalogowanych]