Klub Młodego Chemika

Kandrian · Wysłany: Śro 23:05, 15 Mar 2006 Temat postu: Szereg napięciowy

Witam
Chcialbym przedstawic pewno proste doświadczenie pokazujące nam wypieranie metalu mniej reaktywnego przez metal bardziej reaktywny. Tym bardziej ze mozna to zaobserwowac gołym okiem gdyż toważyszy temu zmiana barwy. A mianowicie:
W HCl rozpuszczamy kilka gram CuSO4 (aby przyspieszyc rozpuszczanie można mieszanine podgrzać) powstaje nam roztwór CuCl2 o czarnym kolorze. Następnie rozcieńczamy roztwór CuCl2 odrobiną wody aż zmieni kolor na zielony. Na sam koniec wrzucamy do rozcieńczonego r-r CuCl2 małą blaszke cynkową i obserwujemy reakcję. Przebiega ona dość mocno egzotermicznie więc lepiej robic to doświadczenie na niezbyt dużych ilościach substratów. Po pewnym czasie roztwór z zielonego zrobi się bezbarwny i zamiast cynku wytrąci się nam "czerwony" osad metalicznej miedzi.

Pozdr.

czeslaw187 · Wysłany: Śro 23:13, 15 Mar 2006 Temat postu:

Eeee... tyle czy na pewno anion chloru wyprze siarczanowy hmmm....

Kwazar · Wysłany: Śro 23:14, 15 Mar 2006 Temat postu:

Doświadczenie bardzo podobne do tego co ja opisałem tyle, że bardziej gwałtowne. Trzeba otrzymywać CuCl2 ale jak ma się już kupiony do celów piro, to doświadczenie zamienia się w czystą przyjemność.

CuCl2 można również otrzymać poprzez wprowadzenie rozżarzony drucik miedziany do gazowego chloru.

Kandrian · Wysłany: Czw 13:58, 16 Mar 2006 Temat postu:

czeslaw187 · Wysłany: Czw 19:41, 16 Mar 2006 Temat postu:

hehe CuCl2 nie jest czarny Razz

czeslaw187 · Wysłany: Czw 19:48, 16 Mar 2006 Temat postu:

Moim zdaniem to powstal ci CuO pozniej nieprzereagowany CuSO4 spowodowal zabarwienie wody a jak dodales Zn to wypieral on Cu tyle Razz

!!

Kandrian · Wysłany: Czw 20:20, 16 Mar 2006 Temat postu:

Bardzo możliwe ale wiem że czytałem gdzieś że CuCl2 w dużym stężeniu i po podgrzaniu jest czarny. Jak dodalem wody to mi sie zrobiło zielone.

czeslaw187 · Wysłany: Czw 20:24, 16 Mar 2006 Temat postu:

To moglo wyniknac z nieprzereagowanego CuSO4

Kandrian · Wysłany: Czw 21:09, 16 Mar 2006 Temat postu:

Już znalazłem. Mój błąd. To było tak chlorek miedzi II jest zielony ale podczas ogrzewania go w atmosferze powietrza chlor przechodzi w stan wolny i przechodzi w tlenek miedzi II. Ale to w takim razie czemu robi sie znowu zielony po dodaniu wody??

Pozdr.

czeslaw187 · Wysłany: Czw 21:25, 16 Mar 2006 Temat postu:

CuO + H2O --> Cu(OH)2 jaos nie jestem do konca pewny ale Cu(OH)2 tworzy zielone zabarwienie a sam sugerujesz ze po dodaniu wody Smile

. Pozdrawiam!

Kwazar · Wysłany: Czw 21:41, 16 Mar 2006 Temat postu:

Ale przecież Cu(OH)2 rozkłada się na CuO i nie jest to reakcja odwracalna.

czeslaw187 · Wysłany: Czw 21:51, 16 Mar 2006 Temat postu:

Kandrian · Wysłany: Czw 21:59, 16 Mar 2006 Temat postu:

Kwazar · Wysłany: Czw 21:59, 16 Mar 2006 Temat postu:

W temp. pokojowej, ale podgrzany oczywiście szybciej się rozkłada.

czeslaw187 · Wysłany: Czw 22:04, 16 Mar 2006 Temat postu:

No to to zabarwienie tlumaczy albo obecnosc CuSO4 albo Cu(OH)2 bo CuCl2 to raczej marne szanse ze powstanie w normalnych warunkach z CuSO4. Ewentualnie CuSO4 + 2HCl -- CuCl2 + H2SO4 a kwas powstaly od rau by wyparl anion chlorkowy.