Klub Młodego Chemika

Kandrian · Wysłany: Czw 22:08, 16 Mar 2006 Temat postu:

Wiem że to jest trudno wytłumaczalne ale jeżeli rozcieńczymy to bardzo mocno wodą to r-r zmienia kolor na niebieski skąd wniosek że albo to CuSO4
albo CuCl2 który po dość mocnym rozcieńczeniu również robi się niebieski.

czeslaw187 · Wysłany: Czw 22:16, 16 Mar 2006 Temat postu:

Nie no ale jak niebieski to na pewno przez nadmiar CuSO4 ja bralem pod uwage fakt Cu(OH)2 przez to zielone zabarwienie o ktorym wspomniales bo te 2 barwy czasami trudno zapamietac strasznie sie zlewaja :/

czeslaw187 · Wysłany: Pią 17:04, 17 Mar 2006 Temat postu:

Jest jeszcze taka mozliwosc ze z tlenku miedzi powstaje siarczan ale teraz jesli wydzielal ci sie SO3 to mogl powstac chlorek miedzi jesli nie to to powstal H2SO4 ktory ponownie wyparl aniony chlorkowe

Kandrian · Wysłany: Pią 17:16, 17 Mar 2006 Temat postu:

Jesteś pewien że anion siarczanowy wypiera anion chlorkowy? Bo jeżeli jest to nie powinna nam raczej zajsc reakcja HCl + CuSO4 bo w siarczanie juz jest ten anion, a jeżeli zaszła to znaczy ze chlorkowy wypiera siarczanowy prawda? Oczywiście nie jest to na pewno ale tak mi sie wydaje.

czeslaw187 · Wysłany: Pią 17:19, 17 Mar 2006 Temat postu:

Ale pisales ze powstaje tlenek miedzi wiec albo SO3 przechodzi w nierozpuszczalny koloid albo powstaje h2so4 i od tego zalezy czy powstaje CuCl2 czy nie

Kandrian · Wysłany: Pią 17:22, 17 Mar 2006 Temat postu:

Aaa... sorki troszeczke źle cie zrozumiałem Smile

igorp · Wysłany: Nie 22:47, 19 Mar 2006 Temat postu:

Kandrian · Wysłany: Nie 22:50, 19 Mar 2006 Temat postu:

Przy bardzo małym stężeniu Cu(OH)2 jest niebieski ale przy nieco większym jest zielony.

Pozdr.

szpaner · Wysłany: Pon 0:06, 20 Mar 2006 Temat postu:

a mi się wydaje, że Cu(OH)2 nie rozpuszcza się w wodzie,

Więc nie można uzyskać stężeńwiększych niż "bardzo małe". A osad Cu(OH)2 jest jasno niebieski

Poza tym CuO nie reaguje z wodą.

czeslaw187 · Wysłany: Pon 8:13, 20 Mar 2006 Temat postu:

No przecierz zamiescilem zdjecie Cu(OH)2 a roztwor ma takie samo zabarwienie na googlach sobie zobaczcie nawet !!!

Kwazar · Wysłany: Pon 16:28, 20 Mar 2006 Temat postu:

To było raczej zdjęcie CuCl2. Kolor jest zależny od tego jak zrobimy, podobno jeżeli trafimy w proporcje przy produkcji może wyjść taka niebieska galaretka. A czasem po wymieszaniu wychodzi mętny zielony koloid. Ja raz jak robiłem Cu(OH)2 z myslą o otrzymaniu CuO dałem więcej CuSO4 niz NaOH wyszedł mi zielony osad. Jak opadł na dno zobaczyłem, że został nad nieprzereagowany CuSO4. Zostawiłem wszystko na jakieś 5 dni. Przychodzę patrzę : nic się nie zmieniło nadal zielone zabarwienie. Zdenerwowany zaczołem to gotować. Nadal nic. W końcu dolałem NaOH tym razem nadmiar po jakimś czasie osad opadł ( taki sam kolor jak wcześniej) a nad nim niebieski płyn Shocked

był to ciemny niebieski inny niz CuSO4. Moim zdaniem możliwe jest odparowanie wody bez rozkładu Cu(OH)2 tylko trzeba dać miej CuSO4. Możliwe, że w środowisku CuSO4 Cu(OH)2 nie rozkłada się. Jak to się nazywało? Inhibitor?

czeslaw187 · Wysłany: Pon 16:38, 20 Mar 2006 Temat postu:

A no przepraszam bo to jest CuCl2 ale na googlach jak pa3lem to roztwor Cu(OH)2 ma taki sam kolor.

Tapane59

Want to see me naked?
[link widoczny dla zalogowanych]
[link widoczny dla zalogowanych]

Faanede4 · Wysłany: Sob 15:07, 03 Mar 2007 Temat postu:

She can f*ck! She can piss!
[link widoczny dla zalogowanych]

Ortapbunburla · Wysłany: Śro 12:29, 21 Mar 2007 Temat postu:

Hardcore anal action video!
[link widoczny dla zalogowanych]