Klub Młodego Chemika

Kwazar · Wysłany: Sob 18:30, 18 Mar 2006 Temat postu:

No trochę przesadza... Ja też pomyliłem się ale od razu nie atakuję. Mam nadzieję, że się poprawi...

szpaner · Wysłany: Sob 20:07, 18 Mar 2006 Temat postu:

Dziękuję za uwagę i poparcie Very Happy

Każdy może się mylić, i nie ma w tym nic dziwnego.

Temat kwalifikuje się do posprzątania / podzielenia.

czeslaw187 · Wysłany: Nie 16:41, 19 Mar 2006 Temat postu:

Dobra przyznaje sie przegialem !!! Przepraszam oficjalnie szpanera mimo wszystko stawiam na swoim !!! Nie znam takiej reakcji tworzenia sie wodorotlenkow metal + woda --> wodorotlenek + wodor w sieci tez nic nie moge o tym znalezc. I czemu jak wrzuce gwozdzia to mi sie wodorotlenek ne zrobi Razz

. Moze wam chodzi o jakies specifyczne warunki reakcji ??

szpaner · Wysłany: Nie 17:27, 19 Mar 2006 Temat postu:

No dobrze... wybaczam Razz

nie chodzi o specyficne warunki reakcji, tylko o reaktywność sodu.
Reakcja zachodzi dla wszystkich litowców (tylko lito nei jestem pewien) oraz berylowców (z wyjątkim berylu)

A "wodorotlenek gwoździa", to jest właśnie to czerwone co powstaje jak się go wrzuci do wody i zostawi na jakiś czas. Chlorek sodu działa katalizująco na przebieg tej reakcji.
Rdza to właśnie Fe(OH)3. Po wyprażeniu powstanie Fe2O3 (woda odparuje)

czeslaw187 · Wysłany: Nie 17:39, 19 Mar 2006 Temat postu:

Z gwozdziem to ty juz mowisz o korozji a nie o jego reaktywnosci a co do tego sodu to chyba macie racje.... jeszcze mam zamiar pzeprowadzic elektrolize NaCl i sprawdze wtedy.

Kandrian · Wysłany: Nie 18:09, 19 Mar 2006 Temat postu:

Co do rekcji
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
to taka reakcja zachodzi na pewno (robiliśmy to w szkole) podobnie sprawa się ma do potasu. On tez w reakcji z wodą daje wodorotlenek. Jak dobrze pamiętam to są to dość mocno egzotermiczne reakcje.

Pozdro.

Kwazar · Wysłany: Nie 18:10, 19 Mar 2006 Temat postu:

A w jaki sposób to sprawdzisz? W twojej tezie jak i szpanera powstaje NaOH więc nie wiem jak to zrobisz...

Ps. Kandrian, taka reakcja zachodzi bez wątpliwości.

czeslaw187 · Wysłany: Nie 18:59, 19 Mar 2006 Temat postu:

Kwazar napisal:

Kwazar · Wysłany: Nie 19:46, 19 Mar 2006 Temat postu:

Aaa

. To w takim razie powstanie Na i Cl2.

czeslaw187 · Wysłany: Nie 19:56, 19 Mar 2006 Temat postu:

No wiadomo bo mi Na jest potrzebne Smile

igorp · Wysłany: Nie 23:15, 19 Mar 2006 Temat postu:

szpaner · Wysłany: Pon 0:02, 20 Mar 2006 Temat postu:

Szczerze? tak.
Reakcje
2NaCl -> 2Na + Cl2/|\
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 /|\

to nie jest mój wymysł. Ale fakt, to było przy założeniu, że produkty się nie mieszają.
Bez tego założenia w tym co napisałeś musi być trochę racji, jednak pozostaje faktem, że wydziela się gazowy chlor i gazowy wodór.
Więc ta reakcja, którą zapisałeś raczej tylko zmniejsza wydajność

czeslaw187 · Wysłany: Pon 8:17, 20 Mar 2006 Temat postu:

A z czego moze byc przepona ??

Kwazar · Wysłany: Pon 16:15, 20 Mar 2006 Temat postu:

Z przedmiotu który nie przepuszcza wody, ale pozwala elektronom swobodną podróż pomiędzy elektrodami. Trzeba by było poeksperymentować trochę.

szpaner · Wysłany: Pon 18:34, 20 Mar 2006 Temat postu:

może z porcelany (nie emaliowanej)?

jeszcze do Igora:
mam dziwne wrażenie, że w roztworze NaCl elektroliza wody nie będzie zachodziła zbyt wydajnie.
Poprostu w roztworze jest zdecydowanie więcej jonów Na+ oraz Cl- pochodzących od soli dysocjującej w 100%, niż jonów H3O+ i OH- powstających przez dysproporcjonowanie wody.